Эндотермическая реакция — это реакция с поглощением тепла :: SYL.ru

Эндотермические реакции (греч. endon  внутрь и therme  тепло)  химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты (напр., разложение СаСО3 на СаО и СО2). Для эндотермических реакций в изобарно изотермических условиях изменение стандартной…

Примеры

  • Реакции, происходящие при приготовлении еды.
  • Электролиз. Энергия поставляется в виде электричества.
  • При смешивании гидроксида бария с тиоцинатом аммония происходит мощная эндотермическая реакция, которая так охлаждает продукты реакции, что атмосферная влага формирует слой изморози на внешней стороне сосуда.
  • К эндотермическим реакциям так же относятся реакции гидролиза.

Особенности экзотермических процессов

При взаимодействии негашеной извести (оксида кальция) с водой образуется гашеная известь (гидроксид кальция). Этот процесс сопровождается выделением значительного количества энергии. Это пример экзотермической реакции. Также с выделением энергии происходит процесс разбавления серной кислоты. Учитывая, что в реакции выделяется достаточно существенное количество тепла, необходимо при разбавлении этого вещества добавлять кислоту в воду тонкой струйкой. При горении всех органических веществ наблюдается выделение энергии, следовательно, они являются экзотермическими процессами.

эндотермической является реакция

Характеристики эндотермической реакции

Изменение состояния не является химической реакцией; однако происходит то же самое: продукт (жидкая вода) имеет больше энергии, чем реагент (лед). Это главная характеристика реакции или эндотермического процесса: продукты более энергичны, чем реагенты.

Хотя это правда, это не значит, что продукты обязательно должны быть нестабильными. В этом случае эндотермическая реакция перестает быть самопроизвольной при всех условиях температуры или давления.

Рассмотрим следующее химическое уравнение:

A + Q => B

Где Q представляет тепло, обычно выражаемое в единицах джоуля (Дж) или калорий (кал). Поскольку А поглощает тепло Q для превращения в В, тогда говорят, что это эндотермическая реакция. Таким образом, B имеет больше энергии, чем A, и должен поглощать достаточно энергии для достижения своего преобразования.

reaccin-endotrmica-caractersticas-ecuaciones-y-ejemplos_2.jpg

Как видно на диаграмме выше, A имеет меньше энергии, чем B. Количество тепла Q, которое поглощает A, таково, что оно преодолевает энергию активации (энергию, необходимую для достижения фиолетового верха с пунктирной крышей). Разность энергий между A и B — это то, что известно как энтальпия реакции, ΔH.

ΔH> 0

Все эндотермические реакции имеют общую предыдущую диаграмму, поскольку продукты более энергичны, чем реагенты. Следовательно, разность энергий между ними, ΔH, всегда положительна (Hпродукт-Hреагент > 0). Когда это правда, должно быть поглощение тепла или энергии из окружающей среды, чтобы удовлетворить эту энергетическую потребность.

И как такие выражения интерпретируются? В химической реакции связи всегда нарушаются, чтобы создать других. Чтобы сломать их, необходимо поглощение энергии; это эндотермический пассаж. Между тем, формирование связей подразумевает стабильность, поэтому это экзотермический шаг.

Когда образовавшиеся связи не обеспечивают стабильность, сравнимую с количеством энергии, необходимой для разрыва старых связей, это эндотермическая реакция. Вот почему необходима дополнительная энергия, чтобы способствовать разрыву наиболее стабильных связей в реагентах..

С другой стороны, в экзотермических реакциях происходит обратное: выделяется тепло, а ΔH

Они охлаждают свое окружение

Хотя это не относится ко всем эндотермическим реакциям, некоторые из них вызывают снижение температуры окружающей среды. Это потому, что поглощенное тепло приходит откуда-то. Следовательно, если преобразовать А и В в контейнер, это охладит.

Чем более эндотермична реакция, тем холоднее становится контейнер и его окружение. На самом деле, некоторые реакции даже способны образовывать тонкое ледяное покрытие, как будто они вышли из холодильника..

Однако есть реакции этого типа, которые не охлаждают их окружение. Почему? Потому что тепло окружающей среды недостаточно; то есть он не обеспечивает необходимый Q (J, cal), который записан в химических уравнениях. Таким образом, именно здесь происходит попадание огня или ультрафиолетового излучения..

Небольшая путаница может возникнуть между обоими сценариями. С одной стороны, тепла окружающей среды достаточно для того, чтобы реакция протекала самопроизвольно, и наблюдается охлаждение; а с другой стороны, требуется больше тепла и используется эффективный метод нагрева. В обоих случаях происходит одно и то же: энергия поглощается.

Специфика эндотермических процессов

Любая эндотермическая реакция — это процесс, для осуществления которого необходимо предварительное нагревание исходной смеси. Например, в промышленных масштабах осуществляют процесс превращения известняка (карбоната кальция) в негашеную известь (оксид кальция) и водяной пар. Такая эндотермическая реакция — это типичный вариант разложения, нуждающегося в предварительном нагревании. Несмотря на дополнительные затраты, процесс является экономически обоснованным, поэтому используется для получения оксида кальция, являющегося важным химическим сырьем.

Кроме того, эндотермической является реакция разложения перманганата калия. При постоянном нагревании исходное вещество превращается в манганат калия, оксид марганца (4). Самым важным из продуктов этого взаимодействия является кислород.

Эндотермическая реакция — это процесс, который протекает с поглощением значительного количества теплоты.

экзотермические и эндотермические реакции

уравнения

Каковы соответствующие уравнения в эндотермической реакции? Как уже объяснялось, ΔH должен быть положительным. Чтобы вычислить это, сначала рассматривается следующее химическое уравнение:

aA + bB => cC + dD

Где А и В являются реагентами, а С и D — продуктами. Строчные буквы (a, b, c и d) являются стехиометрическими коэффициентами. Для расчета ΔH этой общей реакции применяется следующее математическое выражение:

.DELTA.Hпроизводить- .DELTA.Hреагенты = ΔHRXN

Вы можете продолжить напрямую или сделать расчеты отдельно. Для ΔHпроизводить следующая сумма должна быть рассчитана:

c ΔHFC + d ΔHFD

Где ΔHF это энтальпия образования каждого вещества, участвующего в реакции. По общему правилу вещества в их наиболее стабильных формах имеют ΔHF= 0 Например, молекулы О2 и H2, или твердый металл, они имеют ΔHF= 0.

Тот же самый расчет теперь сделан для реагентов, ΔHреагенты:

до ΔHFA + b ΔHFВ

Но, как видно из уравнения, ΔHреагенты должен быть вычтен из ΔHпроизводить, тогда предыдущая сумма должна быть умножена на -1. Итак, у вас есть:

c ΔHFC + d ΔHFD — (до ΔHFA + b ΔHFB)

Если результатом этого расчета является положительное число, то это эндотермическая реакция. И если это отрицательно, это экзотермическая реакция.

Смотри также

  • Экзотермическая реакция

Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое «Эндотермическая реакция» в других словарях:

  • ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ — химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты (из внешней среды), напр. разложение кальцита (известняка) CaCO3 на оксид кальция (негашеная известь) CaO и диоксид углерода (углекислый газ) CO2. К Э. р. относятся процессы восстановления… …   Российская энциклопедия по охране труда

  • ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ — (от эндо… и греч. therme тепло) химическая реакция, при которой реагирующая система поглощает тепло из окружающей среды, напр., разложение известняка на оксид кальция и углекислый газ …   Большой Энциклопедический словарь

  • ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ — ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, химическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды, что приводит к понижению ее температуры. Эндотермическим процессом является, в частности, получение водяного газа из кокса и пара …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • эндотермическая реакция — Химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики термодинамика Обобщающие термины определения… …   Справочник технического переводчика

  • эндотермическая реакция — (от эндо… и греч. thérmē  тепло), химическая реакция, при которой в реагирующей системе поглощается теплота, например разложение известняка на оксид кальция и углекислый газ. * * * ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, химическая… …   Энциклопедический словарь

  • Эндотермическая реакция — Endothermic reaction Эндотермическая реакция. Реакция, которая происходит с поглощением тепла. (Источник: «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО Профессионал , НПО Мир и семья ; Санкт Петербург, 2003 г.) …   Словарь металлургических терминов

  • эндотермическая реакция — endoterminė reakcija statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcija, kuriai vykstant sunaudojama šiluma. atitikmenys: angl. endothermal reaction; endothermic reaction rus. эндотермическая реакция …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • эндотермическая реакция — endoterminė reakcija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. endothermal reaction; endothermic reaction vok. endotherme Reaktion, f; wärmeverzehrende Reaktion, f rus. эндотермическая реакция, f pranc. réaction endothermique, f …   Fizikos terminų žodynas

  • эндотермическая реакция — endoterminė reakcija statusas T sritis Energetika apibrėžtis Cheminė reakcija, kuriai vykti reikia šilumos. Šiluma sugeriama iš aplinkos. atitikmenys: angl. endothermic reaction vok. endotherme Reaktion, f rus. эндотермическая реакция, f pranc.… …   Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

  • Эндотермическая реакция — (от Эндо… и греч. thérme тепло, жар)         химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. К Э. р. относятся Диссоциация (в частности, разложение молекул на свободные атомы), Восстановление металлов из руд, Фотосинтез в растениях,… …   Большая советская энциклопедия

Обозначения теплового эффекта

Те химические взаимодействия, которые связаны с выделением реакции, предполагают указание знака «+». Эндотермическая реакция — это процесс, показываемый в уравнении знаком «-». В современной химии существует специальная отрасль, которая занимается изучением всех тепловых реакций, это термохимия. Для того чтобы показать количество теплоты, поглощаемой либо выделяемой в ходе взаимодействия различных компонентов, введено понятие теплового эффекта. Он имеет противоположное по знаку значение количеству теплоты.

Ученым в ходе многочисленных экспериментов удалось доказать, что абсолютно все взаимодействия связаны с тепловым эффектом. Если его показатель незначителен, в таком случае увидеть его практически невозможно, это чаще всего характерно для экзотермических взаимодействий. При этом нельзя не увидеть эндотермические реакции. Примеры подобных процессов, приведенные выше, подтверждают необходимость предварительной затраты тепла.

эндотермические реакции примеры

Химическая кинетика

Она представляет собой учение о тех явлениях, которые касаются взаимодействия веществ. Именно в данной отрасли химии объясняется механизм протекания процесса, скорость взаимодействия, а также условия осуществления заданной реакции. Химическая термодинамика дает возможность проводить различные математические расчеты, связанные с выявлением возможности самостоятельного протекания процесса. Для этого используют параметры начального и конечного состояния системы, применяют закон Гесса. Исследование кинетики протекания реакций позволяет развивать современные химические отрасли, рационально использовать выделяющую при взаимодействии энергию.

Представление о тепловом эффекте процесса исследователи используют для разработки инновационных способов получения препаратов и компонентов. Например, именно эндотермические процессы помогают сохранять определенные реагенты, применяемые в современной косметологии. Без экзотермических превращений невозможен обогрев жилых помещений, промышленных предприятий. Для того чтобы провести оценку эффективности теплового процесса, в химической кинетике осуществляют специальные вычисления, они базируются на основных законах термодинамики.

ссылки

  1. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning.
  2. Wikipedia. (2018). Эндотермический процесс. Получено с: en.wikipedia.org
  3. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (27 декабря 2018 г.) Примеры эндотермических реакций. Получено с: мысли
  4. Ханская академия. (2019). Эндотермический против экзотермические реакции Получено с: khanacademy.org
  5. Серм Мурмсон. (2019). Что происходит на молекулярном уровне во время эндотермической реакции? Херст Сиэтл Медиа. Получено с: education.seattlepi.com
  6. QuimiTube. (2013). Расчет энтальпии реакции по энтальпиям образования. Получено с: quimitube.com
  7. Quimicas.net (2018). Примеры эндотермической реакции. Получено из:
    quimicas.net.
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...